چگونه سدیم استات با اسیدها واکنش نشان می دهد؟

من به عنوان یک تامین کننده اختصاصی سدیم استات ، دست اول شاهد کاربردهای متنوع و واکنشهای شیمیایی جذاب این ترکیب بوده ام. یکی از مناطقی که غالباً کنجکاوی را برانگیخته است ، این است که چگونه استات سدیم با اسیدها واکنش نشان می دهد. در این پست وبلاگ ، من به علم این واکنشها می پردازم و مکانیسم ها ، محصولات و پیامدهای عملی را بررسی می کنم.

درک استات سدیم

قبل از اینکه با اسیدها به واکنشهای آن شیرجه بزنیم ، بیایید به طور خلاصه بررسی کنیم که سدیم استات چیست. استات سدیم (ch₃coona) نمک سدیم اسید استیک است. در هر دو شکل بی آب (بدون آب) و تری هیدرات (با سه مولکول آب در هر واحد فرمول) وجود دارد. شکل بی آب یک پودر سفید و هیروسکوپی است ، در حالی که تری هیدرات یک جامد بی رنگ و کریستالی است. سدیم استات به دلیل خاصیت بافر ، طعم دهنده و ضد یخ به طور گسترده در صنایع مختلف از جمله مواد غذایی ، داروسازی و منسوجات مورد استفاده قرار می گیرد.

مکانیسم واکنش عمومی

هنگامی که استات سدیم با یک اسید واکنش نشان می دهد ، یک واکنش معمولی اسید پایه رخ می دهد. یون استات (ch₃coo⁻) در سدیم استات به عنوان یک پایه عمل می کند و یک پروتون (H⁺) را از اسید می پذیرد. این منجر به تشکیل اسید استیک (ch₃cooh) و نمک می شود. معادله کلی این واکنش را می توان به صورت:

ch₃coona + hx → ch₃cooh + nax

جایی که HX اسید را نشان می دهد ، و NAX نمک تشکیل شده از یون سدیم (NA⁺) و آنیون اسید (X⁻) است.

واکنش با اسید هیدروکلریک

بیایید نگاهی دقیق تر به واکنش بین سدیم استات و اسید هیدروکلریک (HCL) ، یک اسید قوی قوی بیندازیم. هنگامی که این دو ماده واکنش نشان می دهند ، معادله شیمیایی زیر روند را توصیف می کند:

Conco + hcl € ₃ ₃uo + nac

در این واکنش ، یون استات در استات سدیم یک پروتون را از اسید هیدروکلریک می پذیرد و اسید استیک تشکیل می دهد. یون سدیم از سدیم استات با یون کلرید از اسید هیدروکلریک ترکیب می شود تا کلرید سدیم (نمک جدول) تشکیل شود.

این واکنش گرمازا است ، به این معنی که گرما را آزاد می کند. گرمای آزاد شده را می توان با اندازه گیری تغییر دما در طول واکنش تشخیص داد. علاوه بر این ، اگر واکنش در یک ظرف باز انجام شود ، با تشکیل حباب ها می توان واکنش را مشاهده کرد. این حباب ها به دلیل فرار از گاز دی اکسید کربن است که وقتی اسید استیک با هرگونه ناخالصی کربنات یا بی کربنات موجود در محلول واکنش نشان می دهد ، تشکیل می شود.

واکنش با اسید سولفوریک

مثال دیگر واکنش بین سدیم استات و اسید سولفوریک (H₂SO₄) ، یک اسید دیپروتیک قوی است. واکنش در دو مرحله رخ می دهد. در مرحله اول ، یک پروتون از اسید سولفوریک با سدیم استات واکنش نشان می دهد تا اسید استیک و بیسولفات سدیم تشکیل شود:

ch₃coona + h₂so₄ → ch₃cooh + nahso₄

اگر استات سدیم بیشتر در دسترس باشد ، می تواند یک واکنش دوم رخ دهد ، جایی که پروتون باقیمانده از اسید سولفوریک با مولکول دیگری از استات سدیم واکنش نشان می دهد:

ch₃coona + nahso₄ → ch₃cooh + na₂so₄

واکنش کلی را می توان به شرح زیر نوشت:

2ch₃coona + h₂so₄ → 2ch₃cooh + na₂so₄

این واکنش همچنین گرمازا است و می تواند برای تولید اسید استیک در آزمایشگاه استفاده شود.

واکنش با اسیدهای ضعیف

استات سدیم همچنین می تواند با اسیدهای ضعیف واکنش نشان دهد. به عنوان مثال ، هنگامی که با اسید کربنیک (H₂CO₃) واکنش نشان می دهد ، که وقتی دی اکسید کربن در آب حل می شود ، شکل می گیرد ، واکنش زیر رخ می دهد:

2Sackoo + P ₂₃ → → 2C₃C + فرودگاه Nacoca

با این حال ، این واکنش یک واکنش تعادل است و موقعیت تعادل به استحکام نسبی اسیدها و پایه های درگیر بستگی دارد. از آنجا که اسید کربنیک یک اسید ضعیف تر از اسید استیک است ، تعادل در سمت چپ قرار دارد و به نفع تشکیل استات سدیم و اسید کربنیک است.

برنامه های کاربردی

واکنش بین استات سدیم و اسیدها چندین کاربرد عملی دارد. در صنایع غذایی ، سدیم استات به عنوان یک ماده بافر برای کنترل pH محصولات غذایی استفاده می شود. هنگامی که یک اسید به یک محصول غذایی حاوی سدیم استات اضافه می شود ، یون استات با اسید واکنش نشان می دهد تا اسید استیک تشکیل شود و این به حفظ سطح pH مورد نظر کمک می کند.

در صنعت داروسازی ، استات سدیم در تهیه داروهای مختلف استفاده می شود. از واکنش اسیدها می توان برای تنظیم pH فرمولاسیون دارو استفاده کرد و از ثبات و اثربخشی آنها اطمینان حاصل کرد.

در آزمایشگاه می توان از واکنش بین استات سدیم و اسیدها برای تهیه اسید استیک و سایر نمکهای استات استفاده کرد. این ترکیبات معرفهای مهمی در سنتز آلی و شیمی تحلیلی هستند.

محصولات مرتبط

ما به عنوان تأمین کننده سدیم استات ، طیف وسیعی از محصولات مرتبط را نیز ارائه می دهیم. به عنوان مثال ، ما عرضه می کنیمBIS (2-etylhexyl) maleate dom cas 142-16-5، که در کاربردهای مختلف صنعتی از جمله پلاستیک ، پوشش و چسب استفاده می شود. ما همچنین ارائه می دهیمUV Monomer 1،6-Hexanediol Dimethacrylate HDDMA CAS 6606-59-3وتUV مونومر 2-هیدروکسی پروپیل متاکریلات HPMA CAS 27813-02-1، که در فرمولاسیون روکش ها و جوهرهای قابل استفاده در اشعه ماوراء بنفش استفاده می شود.

پایان

در نتیجه ، واکنش بین استات سدیم و اسیدها یک واکنش اساسی اسید پایه است که کاربردهای عملی زیادی دارد. با درک مکانیسم ها و محصولات واکنش ، ما بهتر می توانیم از استات سدیم در صنایع مختلف استفاده کنیم. اگر علاقه مند به خرید سدیم استات یا هر یک از محصولات مرتبط با ما هستید ، لطفاً برای مشاوره با ما تماس نگیرید و در مورد الزامات خاص خود صحبت کنید.

منابع

1. چانگ ، R. (2010). شیمی (چاپ 10). مک گرا-هیل.
2. براون ، TL ، لمی ، او ، بورستن ، BE ، و مورفی ، CJ (2012). شیمی: علوم مرکزی (ویرایش دوازدهم). پیرسون
3. Olmsted ، J. ، & Williams ، GM (2011). شیمی (ویرایش 3). جان ویلی و پسران.