سلام! من به عنوان یک تأمین کننده سدیم استات ، اغلب در مورد مکانیسم واکنش بین استات سدیم و آمونیاک سؤال می کنم. بنابراین ، بیایید درست در آن شیرجه بزنیم و آنچه را که این دو ماده با هم ملاقات می کنند ، تجزیه کنیم.
مبانی استات سدیم و آمونیاک
اول از همه ، بیایید کمی در مورد بازیکنان اصلی خود صحبت کنیم. استات سدیم ، با فرمول شیمیایی ch₃coona ، نمک اسید استیک است. این ماده معمولاً در یک دسته از صنایع مانند حفظ مواد غذایی ، رنگ آمیزی نساجی و حتی در برخی از لنت های گرمایش استفاده می شود. از طرف دیگر ، آمونیاک (NH₃) یک گاز بی رنگ با بوی تند است. این ماده به طور گسترده در تولید کودها ، محصولات تمیز کننده و بسیاری از مواد شیمیایی صنعتی مورد استفاده قرار می گیرد.
مکانیسم واکنش
هنگامی که استات سدیم با آمونیاک واکنش نشان می دهد ، این روند به اندازه برخی واکنش های دیگر ساده نیست. این کمی پیچیده تر است و به شرایطی که در آن واکنش رخ می دهد بستگی دارد ، مانند دما ، غلظت و وجود مواد دیگر.
در محلول آبی
در محلول آبی ، استات سدیم در یون های سدیم (NA⁺) و یون های استات (Ch₃coo⁻) جدا می شود. واکنش را می توان به عنوان:
hou (aq) → تماس (aq) + ch ₃coou (aq)
آمونیاک ، هنگامی که در آب حل می شود ، هیدروکسید آمونیوم (NH₄OH) را از طریق واکنش تعادل زیر تشکیل می دهد:
nh₃ (g) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
اکنون ، یون های استات می توانند با یون های آمونیوم تشکیل شده از تفکیک هیدروکسید آمونیوم واکنش نشان دهند. واکنش یک واکنش اسیدی است ، که در آن یون استات به عنوان یک پایه ضعیف عمل می کند و یون آمونیوم به عنوان یک اسید ضعیف عمل می کند. واکنش به شرح زیر است:
ch₃coo⁻ (aq) + nh₄⁺ (aq) ⇌ ch₃cooh (aq) + nh₃ (aq)
این واکنش یک واکنش تعادل است ، به این معنی که می تواند از هر دو جهت پیش برود. موقعیت تعادل به استحکام نسبی اسیدها و پایه های درگیر بستگی دارد. اسید استیک (ch₃cooh) یک اسید ضعیف است و آمونیاک یک پایه ضعیف است. ثابت تعادل برای این واکنش نسبتاً اندک است ، نشان می دهد که در تعادل ، مخلوطی از تمام گونه های موجود در محلول وجود خواهد داشت.
تأثیر دما و غلظت
دما و غلظت نقش مهمی در این واکنش دارند. اگر دما را افزایش دهیم ، تعادل طبق اصل Le Chatelier تغییر می کند. برای یک واکنش اندوترمیک (گرما را جذب می کند) ، افزایش دما تعادل را به سمت راست تغییر می دهد و به نفع تشکیل اسید استیک و آمونیاک است. برعکس ، برای یک واکنش گرمسیری (گرما را آزاد می کند) ، افزایش دما تعادل را به سمت چپ تغییر می دهد.
غلظت همچنین بر تعادل تأثیر می گذارد. اگر غلظت یون های استات یا یون های آمونیوم را افزایش دهیم ، تعادل به سمت راست مصرف واکنش دهنده اضافه شده و تولید محصولات بیشتر تغییر می کند.
برنامه های واکنش
واکنش بین استات سدیم و آمونیاک کاربردهای عملی دارد. در صنعت شیمیایی می توان از آن برای تولید اسید استیک به روش کنترل شده استفاده کرد. اسید استیک یک ماده شیمیایی با ارزش است که در تولید مونومر وینیل استات استفاده می شود که برای تهیه رنگ ، چسب و پلاستیک استفاده می شود.
در آزمایشگاه ، این واکنش می تواند برای مطالعه تعادل اسید - پایه و درک اصول واکنشهای شیمیایی استفاده شود. همچنین یک مثال عالی برای آموزش دانش آموزان در مورد اهمیت شرایط واکنش در تعیین نتیجه یک واکنش است.
مواد شیمیایی مرتبط
اگر به سایر مواد شیمیایی مربوط به استات سدیم و آمونیاک علاقه دارید ، دوست دارم چند مورد ذکر کنم.سدیم بنزن سولفونات CAS 515 - 42 - 4یک ترکیب آلی همه کاره است که در سنتز رنگها ، سورفاکتانتها و داروهای دارویی استفاده می شود.N - اتیل - 2 - پیرولیدون / 1 - اتیل - 2 - پیرولیدینون / N - اتیل پیرولیدون / NEP CAS 2687 - 91 - 4یک حلال قدرتمند است که در طیف گسترده ای از برنامه ها ، از جمله استخراج محصولات طبیعی و فرمولاسیون پوشش ها استفاده می شود. وتButyltin Trichloride CAS 1118 - 46 - 3یک واسطه مهم در تولید ترکیبات ارگانوتین است که به عنوان تثبیت کننده در پلاستیک PVC استفاده می شود.
تماس با شما برای تهیه
اگر در بازار سدیم استات یا هر یک از مواد شیمیایی مرتبط که من ذکر کردم ، دوست دارم با شما صحبت کنم. این که آیا شما یک آزمایشگاه کوچک در مقیاس یا یک تولید کننده صنعتی در مقیاس بزرگ هستید ، می توانم محصولات با کیفیت بالا را با قیمت های رقابتی تهیه کنم. برای بحث در مورد نیازها و نیازهای خاص خود دریغ نکنید. ما می توانیم با هم کار کنیم تا بهترین راه حل ها را برای تجارت شما پیدا کنیم.
منابع
- Atkins ، P. ، & De Paula ، J. (2014). شیمی فیزیکی برای علوم زندگی. انتشارات دانشگاه آکسفورد.
- Brown ، TL ، Lemay ، He ، Bursten ، BE ، Murphy ، CJ ، Woodward ، PM ، & Stoltzfus ، MW (2017). شیمی: علوم مرکزی. پیرسون
