سلام! من به عنوان تأمین کننده آمونیوم استات ، اغلب در مورد حلالیت آن در آب سؤال می کنم. این یک سوال بسیار رایج است و به دلایل خوبی. درک حلالیت برای هر کسی که از آمونیوم استات در کاربردهای مختلف استفاده کند ، چه در آزمایشگاه ، در فرآیندهای صنعتی یا حتی در برخی از آزمایشات مبتنی بر خانه بسیار مهم است.
بنابراین ، بیایید درست به آن شیرجه بزنیم. استات آمونیوم ، با فرمول شیمیایی ch₃coonh₄ ، یک جامد کریستالی سفید در دمای اتاق است. وقتی در تماس با آب قرار می گیرد ، اتفاق بسیار جالبی رخ می دهد. به راحتی حل می شود ، و این روند از دیدگاه شیمیایی کاملاً جذاب است.
حلالیت آمونیوم استات در آب بسیار وابسته به دما است. در دمای 0 درجه سانتیگراد ، حلالیت آمونیوم استات در آب تقریباً 102 گرم در 100 میلی لیتر است. این مقدار مناسبی است ، اما با افزایش دما ، حلالیت به میزان قابل توجهی بالا می رود. در دمای 20 درجه سانتیگراد ، به حدود 148 گرم در 100 میلی لیتر پرش می شود و در 100 درجه سانتیگراد می تواند به 533 گرم در 100 میلی لیتر حیرت انگیز برسد. این افزایش شدید حلالیت با افزایش درجه حرارت به دلیل ماهیت درون گرمی فرآیند انحلال است. هنگامی که استات آمونیوم در آب حل می شود ، گرما را از محیط اطراف جذب می کند. از آنجا که ما گرمای بیشتری را فراهم می کنیم (با افزایش دما) ، واکنش انحلال مطابق اصل لو چاتلیر مورد حمایت قرار می گیرد.
اما چرا این رفتار حلالیت بسیار مهم است؟ خوب ، در آزمایشگاه ، اگر در حال تهیه راه حل آمونیوم استات هستید ، دانستن حلالیت آن در دماهای مختلف به شما کمک می کند تا مقدار مناسب املاح را برای اضافه کردن به حلال تعیین کنید. به عنوان مثال ، اگر در دمای اتاق (حدود 20 درجه سانتیگراد) کار می کنید و می خواهید یک محلول اشباع ایجاد کنید ، می دانید که می توانید حدود 148 گرم آمونیوم استات را در 100 میلی لیتر آب حل کنید. اگر بیش از این اضافه کنید ، اضافی فقط در پایین ظرف ، حل نشده است.
در کاربردهای صنعتی ، استات آمونیوم در فرآیندهای مختلف استفاده می شود. این اغلب به عنوان یک بافر در آزمایش های زیست شناسی بیوشیمیایی و مولکولی مورد استفاده قرار می گیرد. در این موارد ، گرفتن غلظت مناسب آمونیوم استات در محلول برای موفقیت آزمایش بسیار مهم است. داده های حلالیت به شیمیدانان و تکنسین های صنعتی کمک می کند تا راه حل های غلظت مورد نظر را به طور کارآمد تهیه کنند.
حال ، بیایید کمی در مورد واکنش شیمیایی که هنگام حل شدن آمونیوم استات در آب رخ می دهد ، صحبت کنیم. هنگامی که استات آمونیوم (ch₃coonh₄) به آب (H₂O) اضافه می شود ، در یونهای آن جدا می شود. یون آمونیوم (NH₄⁺) و یون استات (Ch₃coo⁻) در محلول آزاد می شوند. این تفکیک یک واکنش تعادل است و موقعیت تعادل می تواند تحت تأثیر عواملی مانند دما و حضور یونهای دیگر در محلول باشد.
nh₄ch₃coo (s) ⇌ nh₄⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq)
حضور این یونها در محلول نیز می تواند بر سایر واکنشهای شیمیایی تأثیر بگذارد. به عنوان مثال ، یون آمونیوم می تواند به عنوان یک اسید ضعیف عمل کند و یک پروتون (H⁺) اهدا کند ، در حالی که یون استات می تواند به عنوان یک پایه ضعیف عمل کند و یک پروتون را بپذیرد. این رفتار اسید - پایه باعث می شود آمونیوم استات در بسیاری از سیستم های شیمیایی و بیولوژیکی بافر مفید باشد.
جدا از استات آمونیوم ، ما همچنین مواد شیمیایی جالب دیگری را نیز تهیه می کنیم. به عنوان مثال ، ما داریماتیلن گلیکول دیاستات EGDA CAS 111 - 55 - 7بشر EGDA یک حلال بی ثبات و کم نوسانات با بوی ملایم است. این ماده به طور گسترده ای در صنایع ، جوهرها و چسب ها استفاده می شود. حلالیت آن در آب در مقایسه با آمونیوم استات نسبتاً کم است ، اما در بسیاری از حلال های آلی حلالیت بسیار خوبی دارد.
ماده شیمیایی دیگری در نمونه کارها ما استdibutyl maleate dbm cas 105 - 76 - 0بشر DBM یک واسطه مهم در تولید پلیمرها ، پلاستیک سازها و داروهای دارویی است. این ماده به طور کم محلول در آب است اما در حلال های ارگانیک مانند اتانول و اتر حلالیت خوبی دارد.
ما نیز ارائه می دهیمDefoamer tributyl فسفات TBP CAS 126 - 73 - 8بشر TBP معمولاً به عنوان یک عامل دفع کننده در فرآیندهای صنعتی استفاده می شود. حلالیت محدودی در آب دارد اما با بسیاری از حلال های آلی قابل قبول است.
اگر در بازار آمونیوم استات یا هر یک از مواد شیمیایی دیگری که تهیه می کنیم در بازار هستید ، دوست داریم از شما بشنویم. این که آیا شما یک محقق هستید که به دنبال مواد شیمیایی خلوص بالا برای آزمایش های خود هستید یا یک تولید کننده صنعتی که نیاز به منابع فله ای دارد ، ما شما را تحت پوشش قرار داده ایم. محصولات ما از کیفیت بالایی برخوردار هستند و ما قیمت های رقابتی را ارائه می دهیم. بنابراین ، اگر شما علاقه مند به یادگیری بیشتر یا شروع بحث تهیه هستید ، از دستیابی به آن دریغ نکنید. ما اینجا هستیم تا بهترین محصولات و خدمات ممکن را برای شما فراهم کنیم.
منابع
- "کتابچه راهنمای شیمی و فیزیک" ، CRC Press
- کتابهای درسی عمومی شیمی ، ناشران مختلف
